Джон Дальтон: биография

Після цієї роботи Дальтона пішов десяток нових, присвячених самим різним темам: кольору неба, причин виникнення джерел прісної води, відображенню і заломлення світла, а також дієприкметникам в англійській мові.

Розробка атомістичної концепції

У 1800 році Дальтон став секретарем Манчестерського літературно-філософського товариства, після чого він представив ряд доповідей під загальною назвою «Проби», присвячених визначенню складу газових сумішей, тиску пари різних речовин при різних температурах у вакуумі і на повітрі, випаровуванню рідин, термічного розширення газів. Чотири таких статті були надруковані в «Доповідях» Товариства в 1802 році. Особливо примітно вступ до другої роботі Дальтона,

Після опису експериментів по встановленню тиску водяної пари при різних температурах в інтервалі від 0 ° С до 100 ° С, Дальтон переходить до обговорення тиску пари шести інших рідин і робить висновок про тому, що зміна тиску пари еквівалентно для всіх речовин при однаковому зміні температури.

У четвертому своїй праці Дальтон пише:

Газові закони

Таким чином, Дальтон підтвердив закон Гей-Люссака, опублікований в 1802 році. Протягом двох-трьох років після прочитання його статей, Дальтон опублікував ряд робіт присвячених схожим темами, наприклад поглинання газів водою та іншими рідинами (1803); в цей же час ним був постулював закон парціальних тисків, відомий як закон Дальтона. Найбільш важливими з усіх робіт Дальтона вважаються роботи, пов'язані з атомістичної концепцією в хімії, - з нею його ім'я пов'язане самим безпосереднім чином. Передбачається (Томасом Томсоном), що ця теорія була розроблена або в ході досліджень поведінки етилену і метану при різних умовах, або в ході аналізу діоксиду і монооксиду азоту. Вивчення лабораторних записів Дальтона, виявлених в архівах «Літ & Філ», говорить про те, що по ходу пошуку пояснення закону кратних відносин, вчений все ближче підходив до розгляду хімічної взаємодії як елементарного акту поєднання атомів певних мас. Думка про атоми поступово зростала і міцніла в його голові, підкріплюючись експериментальними фактами, отриманими при дослідженні атмосфери. Перші побачили світ початку цієї ідеї можна знайти в самому кінці його статті, присвяченій абсорбції газів (написана 21 жовтня 1803, опублікована в 1805). Дальтон пише:

Визначення атомних ваг

Продовжуючи дослідження, Дальтон через деякий час опублікував таблицю відносних атомних ваг шести елементів - водню, кисню, азоту, вуглецю, сірки, фосфору, прийнявши масу водню рівною 1. Зауважимо, що Дальтон не дав опису способу, яким він визначив відносні ваги, але в його записах від 6 вересня 1803 ми знаходимо таблицю розрахунку цих параметрів на основі даних різних хіміків з аналізу води, аміаку, діоксиду вуглецю та інших речовин.
n

Зіткнувшись з проблемою розрахунку відносного діаметра атомів (з яких, як вважав учений, складаються всі гази), Дальтон використовував результати хімічних експериментів. Припускаючи, що будь-хімічне перетворення завжди відбувається по найбільш простому шляху, Дальтон приходить до висновку - хімічна реакція можлива лише між частками різних ваг. З цього моменту концепція Дальтона перестає бути простим відображенням ідей Демокріта. Поширення цієї теорії на речовини призвело дослідника до закону кратних відносин, а експеримент ідеально підтвердив його висновок.
N

Варто зазначити, закон кратних відносин був передбачив Дальтоном в доповіді, присвяченому опису вмісту різних газів в атмосфері, прочитаного в листопаді 1802: «Кисень може з'єднуватися з певною кількістю азоту, чи вже з подвоєним таким же, але не може бути будь-якого проміжного значення кількості речовини». Існує думка, що ця пропозиція була додано через якийсь час після прочитання доповіді, однак опубліковано лише в 1805 році.
NВ роботі «Новий курс хімічної філософії» всі речовини були розбиті Дальтоном на подвійні, потрійні, четверні і т. п. (в залежності від кількості атомів у молекулі). Фактично, він запропонував класифікувати структури сполук за загальною кількістю атомів - один атом елемента X, з'єднуючись з одним атомом елемента Y, дає подвійне з'єднання. Якщо ж один атом елемента X з'єднується з двома Y (або навпаки), то таке з'єднання буде потрійним.